[0:02]Слава Україні! Вітаю вас, любі учні. Дякую вам за те, що переглядаєте мої відеоуроки. У цей важкий для України час, ми ще більше маємо показати, що прагнемо стати освіченою нацією. Минулого разу ви ознайомились із хімічними властивостями оцтової або етанової кислоти. Сьогодні пропоную вам закріпити знання і виконати практичну роботу "Хімічні властивості етанової кислоти". Розгорніть, будь ласка, зошит і запишіть тему роботи.
[0:40]Далі записуємо: мета. Узагальнити знання з теми, продовжити формувати уміння планувати і здійснювати експерименти, висувати гіпотези і практично доводити їхню достовірність. Далі записуємо: обладнання та матеріали. Для роботи нам знадобиться штатив з пробірками,
[1:10]гліцерин або гліцерол,
[1:19]розчин лугу натрій гідроксид, натрій OH,
[1:30]розчин оцтової кислоти,
[1:40]індикатор метилоранж, індикатор фенолфталеїн, розчин солі купрум 2 сульфат,
[2:08]склянка з водою, метал магній,
[2:25]цинк, мідь, спиртівка, пробіркотримач, сірники, індикатор універсальний, хімічна ложка. Далі записуємо: хід роботи. І так, наша перше завдання полягає у наступному: у трьох пробірках містяться розчини етанової кислоти, гліцеролу і вода. Виявіть, яка речовина у якій пробірці. Ви знаєте, що лише одна із трьох речовин поданих створює кисле середовище. Тому у першому завданні ми можемо виявити тут речовину, яка створює кисле середовище. Тут лише одна така речовина. Виявити її ми можемо за допомогою індикаторів. Для цього у нас є метиловий оранжевий та універсальний. Скористаємось метилоранжем. Додаємо його по декілька краплин у три пробірочки.
[4:18]Отже, що ми спостерігаємо? Видимі зміни у першій пробірці не відбулись.
[4:30]Так само не змінився колір індикатора у пробірці номер два.
[4:39]У пробірці номер три забарвлення змінилось на червоне. Запишіть, будь ласка, яка речовина міститься у цій пробірці, поясніть, чому відбулись зміни і як дисоціює на йони виявлена речовина. Отже, у нас залишились дві пробірки з розчинами. Тепер нам потрібно виявити, яка речовина у кожній. Я готую свіжий розчин купрум 2 гідроксиду. Для цього наливаю у пробірку розчин солі купрум 2 сульфату, розчин блакитного кольору. І додаю луг натрій OH.
[5:35]Спостерігаємо утворення красивого блакитного осаду.
[5:51]Додаю осад у кожну із двох пробірок.
[6:17]Ви бачите, що у пробірці під номером один осад поступово розчиняється, і з'являється розчин синього кольору. У пробірці номер два видимих змін не відбувається. Запишіть, будь ласка, хід дослідження і висновки до першого завдання.
[6:50]Завдання номер два. Дослідити взаємодію розчину етанової кислоти з металами: магнієм, цинком, міддю. Отже, у першу пробірку насипаємо невелику кількість порошку магнію.
[7:32]У другу - цинк,
[8:03]у третю - мідь.
[8:31]Далі у кожну із трьох пробірок наливаємо розчин етанової кислоти.
[8:57]Спостерігаємо за змінами. Як бачимо, бурхливо відбувається реакція у першій пробірці. Виділяються бульбашки газу. Для того, щоб пришвидшити хімічну реакцію у другій і третій пробірці, давайте нагріємо ці пробірочки.
[9:50]І так, прогріваємо пробірку там, де у нас цинк і кислота.
[10:21]Отже, як бачимо, реакція відбувається, але не з такою швидкістю, як це відбувається у першій пробірці. З поверхні цинку відриваються бульбашки газу.
[10:43]Нагріваємо третю пробірку.
[11:28]Отже, як бачимо, що навіть при нагріванні не відбувається реакція. Поясніть, будь ласка, чому не відбувається реакція у пробірці із міддю і чому різна швидкість реакції у перших двох пробірках. Отже, будь ласка, записуємо у зошит хід спостережень, пишемо рівняння можливих реакцій, робимо відповідні висновки. Завдання номер три. Експериментально встановити, чи реагує етанова кислота з нерозчинними основами. Нерозчинну основу купрум 2 гідроксид, купрум OH двічі, ми уже отримали у першому досліді. Це осад блакитного кольору. Нагадаю вам, щоб його отримати потрібно з'єднати розчин натрій гідроксиду із солі купрум 2 сульфату. До блакитного осаду купрум 2 гідроксиду додаємо розчин етанової кислоти і спостерігаємо за змінами.
[12:37]Ми бачимо, що поступово осад розчиняється і з'являється розчин блакитного кольору.
[13:08]Пишемо хід дослідження, спостереження, рівняння реакції, висновки.
[13:17]Завдання номер чотири. Потрібно здійснити наступне перетворення: із етанової кислоти отримати натрій етаноат або натрій ацетат. Щоб отримати натрій ацетат потрібно скористатись речовиною, що містить у своєму складі йони натрію. Наприклад, для цього можна взяти луг натрій OH. Отже, наливаємо у пробірку розчин лугу.
[14:10]І додаємо декілька краплин індикатора фенолфталеїну. Поясніть, будь ласка, для чого. Чому змінюється колір розчину?
[14:35]До отриманого розчину додаємо розчин етанової кислоти і спостерігаємо за змінами. Напишіть, будь ласка, хід дослідження, свої спостереження, висновки і складіть рівняння в молекулярній та іонномолекулярній формі. Наступний дослід: потрібно здійснити таке перетворення: з оцтової або етанової кислоти потрібно отримати карбон 4 оксид або вуглекислий газ. Карбон 4 оксид, що ми його маємо отримати, може утворитись при розщепленні слабкої карбонатної кислоти. Тому потрібно підібрати такий реагент, щоб саме ця речовина і утворилась. Ми знаємо, що гідроген карбонатної кислоти переходить від оцтової кислоти. Інша сполука, що прореагує, повинна містити карбонат йон. Це може бути, наприклад, сода. Проведемо наступну реакцію. Беремо невелику кількість соди, насипаємо у хімічну склянку.
[16:06]Додаємо розчин етанової кислоти. Дійсно, ми спостерігаємо бурхливе виділення бульбашок газу.
[16:18]Цей газ і є карбон чотири оксид або вуглекислий газ. Записуємо у зошит хід дослідження, свої спостереження, рівняння реакції та висновок. В кінці написання практичної роботи записуємо загальний висновок до роботи, про те, які хімічні властивості етанової кислоти ми сьогодні дослідили і як її можна виявити. Якщо маєте запитання чи коментарі, пишіть під відео, ставте вподобайки, підпишіться на мій канал. Дякую вам за перегляд і бажаю успіхів у вивченні хімії.
