[0:08]Fala, galerinha, beleza? Professor Xoven na área para mais uma aula de química. E hoje nós vamos falar sobre a equação de Clapeyron. Antes de começar a aula, se você não é inscrito no nosso canal, aproveita já esse tempinho aqui, se inscreva e ative o sininho de notificações. Vou falar só mais uma vez, hein? Equação, o, um canal de educação com responsabilidade e gratuito, velho, é só aqui. Então não perde a chance, não, viu? Já inscreve aí, ativa a notificação e é nós. Pega seu material que a aula já vai começar.
[0:40]Galerinha, hoje nós vamos falar sobre a equação de Clapeyron. Nas aulas passadas nós vimos, né, as características de um gás, as variáveis de estado, as transformações, né, isocórica, isobárica, isovolumétrica. Vimos também, é, a diferença entre um gás ideal e um gás real. E hoje para finalizar essa parte de gases, né, nós podemos falar sobre a equação de Clapeyron, que é uma equação que vai relacionar as variáveis de estado, as principais, né, pressão, temperatura e volume, considerando a quantidade de gás envolvida. Agora nós vamos ter o número de mol envolvido, lembrando que mol é uma unidade de medida de matéria. Então, olha só, como é que fica a equação de Clapeyron? Ele conseguiu relacionar todas essas variáveis de estado, considerando o número de mol. Então, pressão vezes volume é igual ao número de mol vezes a constante geral dos gases vezes a temperatura, tá? Pessoas, cuidado com as unidades de medida, tá? Comumente pressão é dado em ATM, volume em litros, número de mol em mol. A constante universal dos gases, ela vai depender da unidade que você tá utilizando, tá? Quando aqui tá em ATM, litro, temperatura em Kelvin, aí vai ter um valor, 0.082. Se mudar a constante, mas pode ficar tranquilo, o exercício ele te fala dessa constante, ele te fala o valor, fala qual que é a unidade de medida dela para você saber quais são as unidades que você deve utilizar para resolução do seu exercício por meio dessa fórmula, tudo bem? E a temperatura comumente é em Kelvin. Belezinha, galera? Essa é a equação geral dos gases. Existem várias frasezinhas, né, frase que envolve besteira, não vou falar não, fica com a sua imaginação aí pra você tentar criar uma frase se você quiser se lembrar dessa fórmula, tudo bem? Então bem simples, hoje nós vamos ver então equação geral de Clapeyron ou equação do gás ideal de Clapeyron, pra gente trabalhar então com as variáveis de estado de um gás, relacionando a quantidade de gás envolvida. Bem simples, aula de hoje, é mais demonstrativa e agora para ficar mais claro, nós vamos partir pra resolução de um exercício. Belezinha? Pega aí sua folha em branco então, o seu lápis, que a gente vai passar para o exercício, vamos tentar retirar os dados e a resolução já tá aqui para você. Fechou? Bora lá então. Galerinha, o exercício fala assim, ó, é um exercício da PUC de São Paulo, falando assim para você, ó, um certo gás cuja massa vale 140 g, ocupa um volume de 41 L, sob pressão 2,9 atmosferas, em temperatura de 17°C. O número de Avogadro, Avogadro, desculpa, vale 6,02 x 10^23 e a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.
[3:31]Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de: Vamos lá então, galerinha? Acho que o primeiro passo a se, a se observar nesse exercício é o seguinte: ele falou para você aí do volume, 41 L, falou para você da pressão também. Você viu que ele colocou que a pressão tá em atmosferas, é o ATM, tá? Então já substituí aqui na fórmula. A fórmula não é pressão vezes volume é igual ao número de mol vezes a constante geral dos gases, vezes a temperatura? Pressão que foi dada foi de 2.9 atmosferas, tá aqui, vezes o volume que ele falou que é de 41 L. Ele não quer saber o número de moléculas? Na estequiometria existe uma relação que a gente faz entre o número de mol e o número de moléculas. A gente sabe que um mol tem 6.02 x 10^23 moléculas. Então vamos lá, então, ó, o N é o que eu quero descobrir, deixa ali N, vezes a constante geral dos gases. Observa que no exercício ele te deu a constante igual a 0.082. Aí, olha só, ATM vezes litro dividido por mol vezes Kelvin. Cara, a constante tá te contando que ele quer a pressão em quê? ATM, porque para usar esse valor de constante, pressão tem que tá em ATM, volume tem que tá em litros. Unidade aqui do número de matéria é mol e a temperatura tem que tá em Kelvin. Tá vendo que a constante mostra e o exercício te ofereceu, ele tem que te falar, tudo bem? Não se preocupe em decorar isso não, tá? Aí ele fala depois para vocês, nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é de aproximadamente de, beleza. Temperatura que ele te deu, pessoal, é de 17°C. Só que eu acabei de falar, se a constante lá tá mostrando que é Kelvinzinho, aqui tem que ser em quê? Em Kelvin. Nós sabemos que o 0 Kelvin é 273. Se eu tenho 17°C, basta somar, certo? 273 Kelvin com 17 Celsius, eu observe eu obtenho uma temperatura real em Kelvin, que é de 290 Kelvin. Belezinha? Substituí tudo, pá, maravilha, agora eu tenho aqui, que o número de mol é igual a cinco. Só que ele não me pediu o número de mol, ele me pediu o número de moléculas, tudo bem? Então vamos lá? Eu faço uma regra de três bem simples, olha a regra de três, eu sei que um mol tem 6.02 x 10^23 moléculas, tranquilinho? Só que eu não quero saber de um mol, eu descobri que o meu gás, eu vou ter quantos mol? Cinco. Em cinco mol, eu vou ter X moléculas. Fácil, né? Nem precisava da regra de três, basta multiplicar, ó, 5 x 6 = 30. 5 x 0.2 dá 0.10, né, o 0.1, então tá aqui, ó, vai dar 3, na verdade daria 30,1 x 10^23. A gente andou com a casa, a vírgula ali, uma vez para esquerda, então eu aumento uma casa na potência. Então fica 3,01 x 10^24. O exercício pediu aproximadamente, a alternativa que mais se aproxima é a alternativa de letra A, que tá falando 3 x 10^24. Beleza? Fácil, né? Bem tranquilo? Então a equação de Clapeyron é para ser utilizada dessa maneira. Aqui você deve tomar cuidado com o seguinte: unidade de medida. Toma cuidado com isso. Dá uma olhada na constante e dá uma olhada na unidade de medida. Belezinha? Espero que eu possa ter ajudado você, que você tenha gostado da aula. Se você gostou, já deixa seu like aqui embaixo. Se tiver alguma dúvida, comenta aqui que a gente vai sanar ela na hora e compartilha o vídeo com o geral aí que estiver estudando também. Belezinha, pessoal? Muitíssimo obrigado e até a próxima.
